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15.下列各式中屬于鹽的水解離子方程式的是(  )
A.HCO3-+H2O?H3O++CO32-B.HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C.HCO3-+H3O+═CO2+2H2OD.CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

分析 A.該反應為碳酸氫根離子的電離的離子方程式;
B.碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,屬于水解反應;
C.該反應為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水,不屬于水解反應;
D.該反應為碳酸根離子與二氧化碳、水反應生成碳酸氫根離子,不屬于水解反應.

解答 解:A.反應HCO3-+H2O?H3O++CO32-為碳酸氫根離子的電離的離子方程式,不屬于水解反應,故A錯誤;
B.HCO3-+H2O?H2CO3+OH-為碳酸氫根離子水解的離子方程式,故B正確;
C.HCO3-+H3O+═CO2↑+2H2O為碳酸氫根離子與酸反應生成二氧化碳氣體和水,該反應為強酸制取弱酸,不屬于水解反應,故C錯誤;
D.CO32-+H2O+CO2═2HCO3-為碳酸氫根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子,不屬于水解反應,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,側重考查反應類型的判斷,題目難度中等,注意明確鹽的水解反應與電解質的電離的區別,試題側重基礎知識的考查,培養了學生靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.在2L密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)如圖表示NO2的濃度變化的曲線是b.用O2表示從0~2s內該反應的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1
(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2)      b.容器內壓強保持不變
c.v(NO)=2v(O2)   d.容器內密度保持不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某化學小組準備用環己醇制備環己烯,查得相關資料如下.反應原理:
反應物與產物的物理性質:
密度(g/cm3熔點(℃)沸點(℃)溶解性
環己醇0.9625161能溶于水
環己烯0.81-10383難溶于水
(1)實驗過程中可能發生的有機副反應的方程式為
(2)根據上述資料,裝置(A,B,C)C最適宜用來完成本次制備實驗.

(3)制備粗產品
將5mL環己醇加入試管A中,再加入l0mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全.
(4)粗產品提純
①環己烯粗產品中含有環己醇和少量酸性雜質等.粗產品需依次經過水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗.在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是除去環己烯中少量酸性雜質;分液時,環己烯應從分液漏斗的上(填“上”或“下”)口取出.
②向水洗后的環己烯中加入少量的無水氯化鈣,再將混合物放入圖D所示裝置的蒸餾燒瓶(填儀器名稱)中,進行蒸餾,收集產品時,溫度計顯示的溫度應為85℃.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中正確的是(  )
A.依據丁達爾現象可將分散系劃分為溶液、膠體與濁液
B.PM2.5(微粒直徑約為2.5×10-6 m)分散在空氣中形成氣溶膠
C.光導纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
D.大霧的形成與汽車的尾氣排放有很大關系

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.根據能量變化示意圖,確定下列選項中正確的是(  )
A.2A(g)+B(g)=2 C(g)△H<0B.2A(g)+B(g)=2 C(g)△H>0C.2C(g)=2A(g)+B(g)△H>0D.2C(g)=2 A(g)+B(g)△H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關化學實驗的敘述正確的是(  )
A.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B.常溫下,某同學用pH試紙測得KCl溶液的pH約為7.0
C.配制Fe2(SO43溶液時,先把Fe2(SO43晶體溶于濃硫酸后稀釋
D.用堿式滴定管準確移取KMnO4溶液,體積為21.50mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式中正確的是(  )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.稀硝酸和過量的鐵屑反應:3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
D.大理石溶于醋酸的反應:CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.(1)具有相等原子數的NH3和CH4兩種氣體,其分子數之比為5:4,在同溫同壓下兩種氣體的密度之比為17:16,此時的體積之比為5:4,此時的質量之比為85:84,質子數之比為5:4.
(2)將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液,其密度為1.25g/mL.
①該溶液中NaOH的物質的量濃度為5mol/L;
②該溶液中NaOH的質量分數為16%;
③將取出的10mL溶液加水稀釋,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L,加水稀釋后溶液體積為50 mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在同溫同壓下,兩個容積相同的儲氣瓶,一個裝滿O2,另一個裝滿CH4,以下有關兩瓶氣體的計算不正確的是(  )
A.O2與CH4質量比為 2:1B.O2與CH4原子數之比為 1:1
C.O2與CH4密度比為2:1D.O2與CH4分子數之比為1:1

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