Question

4．（1）具有相等原子數的NH₃和CH₄兩種氣體，其分子數之比為5：4，在同溫同壓下兩種氣體的密度之比為17：16，此時的體積之比為5：4，此時的質量之比為85：84，質子數之比為5：4．
（2）將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.25g/mL．
①該溶液中NaOH的物質的量濃度為5mol/L；
②該溶液中NaOH的質量分數為16%；
③將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為50 mL．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$以及ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$結合分子、原子構成計算；
（2）n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
①根據c=$\frac{n}{V}$計算；
②根據密度計算溶液的質量，進而可計算質量分數；
③根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算．

解答 解：（1）具有相等原子數的NH₃和CH₄兩種氣體，分子數之比為5：4，體積之比為5：4，由ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，在同溫同壓下兩種氣體的密度之比為17：16，
質量之比為5×17：4×16=85：84，
質子數之比為5×10：4×10=5：4，
故答案為：5：4；17：16；5：4；85：84；5：4．
（2）n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
①c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，故答案為：5mol/L；
②溶液的質量為100mL×1.25g/mL=125g，則ω=$\frac{20g}{125g}×100%$=16%，故答案為：16%；
③將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L，設加水稀釋后溶液體積為VmL，則有0.01L×5mol/L=V×10^-3L×1mol/L，V=50，
故答案為：50．

點評 本題綜合考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．