Question

9．已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣．測得產物中NO₂與O₂的體積比為5：1（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是（　　）

• A． 升高
• B． 降低
• C． 不變
• D． 不能確定

Answer 1

分析 某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，根據NO₂和 O₂的分子體積比為5：1，即其分子數之比為5：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據電子轉移守恒，判斷金屬元素化合價變化．

解答 解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，根據NO₂和 O₂的分子體積比為5：1，即其分子數之比為4：1，令NO₂和 O₂的分子個數分別為5、1，氮原子得到的電子數為5，氧原子失去的電子為1×2×[0-（-2）]=4，二者得失電子數目不相等，根據電子轉移守恒，金屬元素應失去電子，金屬元素的化合價升高，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．