Question

7．下列離子方程式中正確的是（　　）

• A． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• B． NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe+8H⁺+2 NO₃^-=3 Fe³⁺+2 NO↑+4 H₂O
• D． 大理石溶于醋酸的反應：CaCO₃+CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．至恰好為中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
C．過量的鐵屑，反應生成硝酸亞鐵、NO和水；
D．反應生成醋酸鈣、水．

解答 解：A．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性的離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱的離子反應為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應的離子反應為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．大理石溶于醋酸的反應的離子反應為CaCO₃+CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．