Question

18．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為H₂（g）和Cl₂（g）反應生成HCl （g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（　　）

• A． 1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）具有的總能量大于2 mol HCl（g）具有的總能量
• B． 該反應的△H＞0
• C． 通常情況下，H₂（g）和Cl₂（g）混合容易直接生成HCl（g）
• D． 生成的HCl溶于水會發生電離，即HCl=H⁺+Cl^-，由此判斷，HCl中存在離子鍵

Answer 1

分析 A、分析能量變化大黑球代表氯原子，小黑球代表氫原子，依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；
B．依據鍵能計算結果發現判斷反應能量變化；
C．氫氣和氯氣需要一定條件下發生反應；
D．氯化氫是共價化合物，溶于水，在水分子作用下斷裂共價鍵生成氫離子和氯離子；

解答 解：A．能量變化可知，反應焓變△H=斷裂1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）化學鍵吸收的總能量-生成2molHCl化學鍵放出的能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol，反應為放熱反應，1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）具有的總能量大于2 mol HCl（g）具有的總能量，故A正確；
B．依據A計算得到△H＜0，反應為放熱反應，故B錯誤；
C．氫氣和氯氣需要點燃或光照反應生成氯化氫，通常情況下，H₂（g）和Cl₂（g）混合不發生反應，故C錯誤；
D．氯化氫溶于水電離出離子是破壞了共價鍵，HCl不存在離子鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應能量變化、化學焓變的計算應用，注意物質的量的本質分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．