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14．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

	A．	硫原子的原子結構示意圖：		B．	純堿的化學式：NaOH
	C．	原子核內有8個中子的氧原子：¹⁸₈O		D．	氯化鎂的電子式

分析 A．S原子的核外電子數為16；
B．純堿為碳酸鈉；
C．原子核內有8個中子的氧原子，質量數為16；
D．氯化鎂為離子化合物．

解答解：A．硫原子的原子結構示意圖為，故A錯誤；
B．純堿的化學式為Na₂CO₃，故B錯誤；
C．原子核內有8個中子的氧原子為¹⁶₈O，故C錯誤；
D．氯化鎂為離子化合物，只含離子鍵，電子式為，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學用語，為高頻考點，把握電子式、結構示意圖、化學式等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的區別及規范使用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練8化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關試劑保存的說法錯誤的是

A. 液溴保存過程中，應在其液面上加少量水進行液封

B. 少量的堿金屬單質均應保存在煤油中

C. FeCl3溶液存放時應加少量鹽酸

D. AgNO3溶液和KMnO4溶液均應存放在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請完成下列填空．
（1）標準狀況下，11.2L CO₂的質量是22g．
（2）某BaCl₂溶液100mL，其中含1.204×10²³個Cl^-，求n（BaCl₂）=0.1mol．
（3）某學生欲用12mol•L^-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（4）在200mL 0.5mol/L H₂SO₄溶液中，溶質的質量是9.8g．
（5）在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿N₂稱其質量為36g，若裝滿NO稱其質量為40g，若裝滿A氣體，稱其質量為44g，則A的相對分子質量是32．
（6 ）某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm³．用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為1×10^-7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近150．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	H₂S?2H⁺+S^2-		B．	NaHSO₄?Na ⁺+HSO₄^-
	C．	NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-		D．	HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．奧運會火炬使用的燃料為丙烷．下列關于丙烷的說法正確的是（　　）

	A．	分子中的碳原子在一條直線上		B．	可生成三種沸點不同的一氯代物
	C．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	結構簡式為CH₃CH₂CH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為H₂（g）和Cl₂（g）反應生成HCl （g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）具有的總能量大于2 mol HCl（g）具有的總能量
	B．	該反應的△H＞0
	C．	通常情況下，H₂（g）和Cl₂（g）混合容易直接生成HCl（g）
	D．	生成的HCl溶于水會發生電離，即HCl=H⁺+Cl^-，由此判斷，HCl中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第二次周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．46克NO2和N2O4混合氣體中所含原子數為3NA

B．標準狀況下，11.2LCH2Cl2所含的分子數為0.5NA

C．0.5NA氖氣分子中含有氖原子1NA

D．25℃時，pH=13的1L硫酸溶液中含有H+的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應為吸熱反應的是（　　）

A．

鎂條與鹽酸反應

B．

甲烷的燃燒

C．

硫酸與氫氧化鈉

D．

木炭與水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0．l mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH^-）=l0^-amol/L
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤在Na₂CO₃稀溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

A．

①④

B．

②④

C．

①③

D．

②⑤

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