Question

8．試回答下列問題：
（1）指出下列實驗用品或儀器（已洗滌干凈）使用時的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗氣性質）用蒸餾水濕潤
②容量瓶檢查容量瓶是否漏水
（2）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論合理的是C．
A．用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體
B．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
D.25.00mL酸式滴定管內液面刻度正好在10.00mL時，全部放入錐形瓶內的液體體積為15.00mL
（3）下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計
①若用上述儀器配制500mL 2mol•L^-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
②若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
（4）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“＞”“＜”或“=”填寫下列空白：
①實驗時未用標準液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度＞實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量＜10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質的量濃度＜0.1mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性，需先用蒸餾水濕潤試紙，溶解氣體；容量瓶帶有玻璃塞，配制溶液前需要檢驗是否漏水；
（2）A．托盤天平的最小讀數為0.1g；
B．高錳酸鉀溶液具有氧化性；
C．瓷坩堝中二氧化硅可與堿、碳酸鈉反應；
D．滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，據此即可解答；
（3）分別根據配制一定物質的量濃度的溶液、中和滴定操作方法判斷使用儀器及缺少儀器；
（4）①根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差；
②天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算；
③根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性時，需先用蒸餾水濕潤試紙，便于溶解氣體，從而可測定出溶液酸堿性；
容量瓶帶有玻璃塞，配制溶液前需要檢驗是否漏水，避免影響配制結果，
故答案為：用蒸餾水將石蕊試紙濕潤；檢查容量瓶是否漏水；
（2）A．托盤天平的感量為0.1g，無法用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體，故A錯誤；
B．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不能用堿式滴定管量取，故B錯誤；
C．瓷坩堝中二氧化硅可與堿、碳酸鈉反應，不能用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉，故C正確；
D．滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25mL，因此一支25mL堿式滴定管中液面恰好在10mL刻度處，把管內液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過25-10=15mL，故D錯誤；
故答案為：C；
（3）①若用上述儀器配制500mL 2mol•L^-1的NaCl溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
②用上述儀器進行中和滴定，還缺少盛放待測液的錐形瓶，
故答案為：錐形瓶；
（4））①裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，濃度減小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（標準）偏大，則測得待測液的濃度偏大，故答案為：＞；
②由藥品的質量═左盤質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即藥品質量=10.0g-0.4g=9.6g，
故答案為：＜；
③若定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/L，
故答案為：＜．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及常見儀器的構造及使用方法、常見化學實驗基本操作方法的判斷及誤差分析，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．