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下列比較中正確的是


  1. A.
    原子半徑：S＞F
  2. B.
    溶液酸性：HNO3＜H2CO3
  3. C.
    溶液堿性：KOH＞RbOH
  4. D.
    硫與氫氣反應比氟與氫氣反應更容易
A
解析：原子半徑：S＞O、O＞F，所以S＞F，A正確．C、N同周期，最高價氧化物對應水化物酸性自左向右依次增強，B錯誤．K、Rb同主族，最高價氧化物對應水化物堿性從上向下逐漸增強，C錯誤．與H2結合能力：F2＞O2，O2＞S，故F2＞S，D錯誤．
思路導引：對A、D進行邏輯推理，對B、C進行遞變推理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（《物質結構與性質》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克?格利雅因發明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如圖：
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①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出
 
．
②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為
 
；Mg原子的核外電子排布式可表示為
 
．
③下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵精英家教網
（3）2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄．如圖中示意的該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內，則該化合物的化學式可表示為
 

A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年遼寧省沈陽二中高二下學期期末考試化學試卷 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個電子層。a的原子結構示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是
          

A．原子半徑b＞a＞dB．單質的氧化性a＞c＞d
C．最高價氧化物的熔點a＞d＞bD．最高價含氧酸的酸性d＞c＞a

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省資陽市高一下學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中正確的是

A．金屬性：Mg＞Al＞Na               B．原子半徑：S＞O＞F

C．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH         D．氫化物的穩定性：HBr＞HCl＞PH3

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為 ，b與c形成的化合物為 b3c，其中b的化合價為+1。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a>c>d              B．單質的氧化性：a>c>d

C．原子序數：a>d>b>c            D．最高價含氧酸的酸性：c>d>a

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省高二下學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期， c、d同主族。a的原子結構示意圖為 ，b與c形成化合物的電子式為  。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d＞b            B．電負性a＞b＞d＞c

C．原子序數：d＞a＞c＞b            D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

 

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