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17．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現象發生，當加入下列一種物質后，銅粉的質量減小，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質是（　　）

A．

Fe₂（SO₄）₃

B．

KNO₃

C．

Na₂SO₄

D．

FeSO₄

分析 Cu與稀硫酸不反應，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則可使Cu溶解，由發生的氧化還原反應可知生成的氣體，以此來解答．

解答解：A．Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時，銅和硫酸鐵發生氧化還原反應，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質量減少，但沒有氣體，故A錯誤；
B．Cu、稀硫酸、KNO₃混合時發生3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，則銅粉質量減輕，同時溶液逐漸變為藍色，且有氣體逸出，故B正確；
C．Cu、稀硫酸、Na₂SO₄混合時不反應，故C錯誤；
D．Cu與稀硫酸不反應，加入FeSO₄混合時不反應，但Cu不溶解，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質，明確選項中各物質的性質及發生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．下列說法中正確的是（　　）

	A．	x=2
	B．	參加反應的Fe²⁺全部作還原劑
	C．	每生成1molFe₃O₄，反應轉移電子的總物質的量為4mol電子
	D．	1molFe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為$\frac{1}{3}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應：
①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，
②KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂+KCl+3H₂O，
③Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應①中的氧化劑Cl₂，氧化產物是KCl
	B．	氧化性由強到弱順序為 Cl₂＞KClO₃＞Br₂
	C．	反應③中的HNO₃體現了酸性和氧化性
	D．	反應③中有0.4mol HNO₃參加反應時，轉移電子物質的量為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．

山萘酚（Kaempf erol）結構如圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用．下列有關山萘酚的敘述正確的是（　�。�

	A．	結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
	B．	可發生取代反應、水解反應、加成反應
	C．	可與NaOH反應，不能與NaHCO₃反應
	D．	1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�

	A．	Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-		B．	Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe³⁺
	C．	K⁺、CO₃^2-、Cl^-、Br^-		D．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如下所示路線圖合成．

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
（1）A的名稱是乙醇，B含有的官能團是醛基．
（2）D和E的結構簡式分別是

、

．
（3）④的反應類型是酯化反應，⑤的反應類型是取代反應．
（4）1molG最多能和4molH₂反應．
（5）E的同分異構體中既能發生水解反應，又能與FeCl₃溶液發生顯色反應的還有8種，
其中苯環上有兩種不同化學環境的氫原子的同分異構體的結構簡式是

（寫出一種即可）．
（6）苯甲酸苯酚酯（

）是一種重要的有機合成中間體，參照化合物G的上述合成路線，設計一條以苯酚和甲苯為起始原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．�；磻怯袡C合成中一種重要的反應，如反應①：

化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ與Br₂加成的產物的結構簡式為CH₂BrCBr（CH₃）COCl．化合物Ⅳ生成化合物I的反應類型為取代反應．
（2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為為6：1，則化合物Ⅲ的結構簡式為（CH₃）₂CClCOOH．化合物Ⅲ與足量NaOH醇溶液共熱反應的化學方程式為：

．
（3）同時滿足下列條件的Ⅱ的同分異構體共有9種．
①苯環上只有2個取代基；
②可發生水解反應，且水解產物能使FeCl₃溶液顯色
③能與NaHCO₃反應產生氣泡
（4）化合物Ⅴ：

與足量的化合物Ⅰ在一定條件下也能發生類似反應①的反應，生成有機化合物Ⅵ，則Ⅵ的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，2.24L SO₂與O₂混合氣體中所含氧原子數為0.2N_A
	B．	標準狀況下，20g D₂O分子中所含中子數為10N_A
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2N_A
	D．	50mL 12mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數為0.3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應
	B．	濃硫酸溶于水會放出大量熱，這屬于放熱反應
	C．	用氫氧焰可以加熱軟化玻璃制玻璃器皿，這利用了氫氣和氧氣化合時放出的熱量
	D．	木炭需加熱到一定溫度時才燃燒，所以木炭燃燒是吸熱反應

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