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9．下列實驗現象預測不正確的是（　�。�

	A．	實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液變為無色
	B．	實驗Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
	C．	實驗Ⅲ：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
	D．	實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

分析 A．溴和氫氧化鈉溶液反應；
B．蔗糖與濃硫酸作用生成二氧化碳和二氧化硫，結合二者的性質解答；
C．NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體；
D．光束通過氫氧化鐵膠體時可產生丁達爾效應．

解答解：A．實驗Ⅰ溴和氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變淺甚至無色，故A正確；
B．蔗糖與濃硫酸作用生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，二氧化碳從溶液中逸出，故B正確；
C．銅與稀硝酸微熱生成NO，NO在廣口瓶中與氧氣接觸生成紅棕色的二氧化氮氣體，故C錯誤；
D．繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，生成氫氧化鐵膠體，光束通過氫氧化鐵膠體時可產生丁達爾效應，故D正確．
故選C．

點評本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，注意把握相關物質的性質，易錯點為B，注意蔗糖與濃硫酸的反應．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T₁＜T₂）
①反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱）放熱反應．
②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）
N₂（g）+O₂（g）已達到平衡的是（填序號）bc．
a．容器內的壓強不發生變化
b．NO、N₂、O₂的濃度保持不變
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．單位時間內分解4mol NO，同時生成2mol N₂
（2）①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO₂消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g） 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g） N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ•mol^-1
△H₂=-1160kJ•mol^-1．
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為2NO_x+2xCO═2xCO₂+N₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現有三種設計方案可供選用
①Cu與稀硝酸反應制取，3Cu+8HNO₃═3Cu（NO）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu與濃硝酸反應制取，Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HNO₃+O₂═2Cu（NO₃）₂+2H₂O
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少
	B．	制取相同量的硝酸銅①產生的有毒氣體比②少
	C．	制取相同量的硝酸銅，硝酸的利用率③＞②＞①
	D．	三種方案的反應均不能在鐵制容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等物質的量的CO和CO₂相比較，下列有關敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數目之比為1：1
②它們所含的O原子數目之比為1：2
③它們所含的原子總數目之比為2：3
④它們所含的C原子數目之比為1：1
⑤它們所含的電子數目之比為1：1
⑥它們的質量之比為1：1．

A．

①和④

B．

②和③

C．

④和⑤

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．

甲、乙、丙、丁的相互轉化關系如圖所示（部分反應物及反應條件已略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，滿足圖示轉化關系的是

選項	甲	乙	丙	丁
A	Fe	FeCl₃	Fe（OH）₃	Fe₂O₃
B	Al	Al（OH）₃	Al₂O₃	NaAlO₂
C	NaCl	Na	Na₂O₂	Na₂CO₃
D	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃	Si

（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在下列物質轉化關系中，A是（NH₄）₂S，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉化關系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
請回答：
（1）當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素．則E是H₂SO₄，寫出B生成C的化學方程式2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
（2）當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．則E是HNO₃，寫出B生成C的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X無論是強酸還是強堿，上述轉化中Z是同一種物質，寫出Z的電子式

．
（4）同溫同壓下，分別在強酸和強堿條件下生成的氣體B在等質量時的體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的關系如圖1所示，則X與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
	B．	在25℃時，將amo1•L^-l的氨水與0.01 moI•L^-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
	C．	某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺
	D．	將10ml 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L^-1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（l）煙道氣中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S（s）和CO₂，此反應的熱化學式為2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
（2）向甲、乙兩個均為lL的密閉容器中，分別充入5mol SO₂和3molO₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）口H＜0．甲容器在溫度為Tl的條件下反應，達到平衡時SO₃的物質的量為牛4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO₃的物質的量為4.6mol．
則T₁＞T．₂（填“＞”或“＜），甲容器中反應的平衡常數K=108L•mol^-1
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K₂，分別將1mol N₂和3mol H₂通過K₁、K₃充入A、B中，發生的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），起始時A、B的體積相同均為a L．

①圖2中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態，又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是d．
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變為原來的5/6，則平均反應速率v（H₂）=$\frac{1}{at}$mol•L^-1•S^-1．（用a、t的代數式表示）
③達到平衡后，NH₃的體積分數：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數之和等于C、D原子的最外層電子數之和．A元素的最外層電子數為次外層電子數的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問題：
（1）C元素簡單離子的電子排布圖是

．
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數為10的氫化物中沸點較高的是NH₃（填化學式）．
（3）B與E可形成離子化合物BE₅，其陰離子的電子式是

，BE₅含有的化學鍵類型有ABD（選填代號：A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵）．
（4）下列晶體結構示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結構的是b（選填字母標號“a”或“b”）．

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