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4．選用適當的試劑和除雜方法除去下列各物質中的雜質（括號中為雜質），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．
序號物質試劑除雜方法
①甲烷（C2H4）
②溴苯?（溴）

分析 ①乙烯與溴水反應，而甲烷不能；
②溴與NaOH反應后，可與溴苯分層．

解答 解：①乙烯與溴水反應，而甲烷不能，則選除雜試劑為溴水，除雜方法為洗氣；
②溴與NaOH反應后，可與溴苯分層，則選除雜試劑為NaOH溶液，除雜方法為分液，
故答案為：

序號物質試劑除雜方法
①甲烷（C2H4）溴水洗氣
②溴苯?（溴）NaOH溶液分液
．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質及差異、除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．室溫下，一氣態烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產物通過濃硫酸，體積比反應前減少30mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，確定該烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數均與其電子層數相等．Y能分別與X、Z形成原子個數比為1：3的共價化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B．含W的鹽溶液一定呈酸性
C．由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．W和Y形成的原子個數比為1：1的共價化合物，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域，是一種原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
B．標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數為0.2NA
C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L苯中C-H鍵數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．15、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C．Z、W的氣態氫化物還原性：W＞Z
D．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖裝置為番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
A．銅電極上發生還原反應
B．電池工作時，銅電極附近會出現藍色
C．鋅片失去的電子通過番茄汁流向銅電極
D．工作一段時間后，兩極質量均減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．14、一定條件下，VL的密閉容器中充入2molH2（氣）和2mol I2（氣），發生反應：H2（氣）+I2（氣）?2HI（氣），實驗過程中的速率與時間的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．陰影部分面積表示H2物質的量濃度的減少
B．反應達到限度時，H2、I2、HI的物質的量濃度比一定為1：1：2
C．當容器中密度保持不變時，說明反應一定達到平衡狀態
D．若0～10s內，HI的平均速率為0.01mol/（L•s），10s時H2余1.9mol，則容器體積V為2L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一種合成路線：
已知以下信息：
①有機化合物A可用來衡量一個國家石油化學工業發展水平．
②有機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環境的氫原子．
③
根據上述信息回答下列問題：
（1）A的結構式是．
（2）B的結構簡式為CH3CH2OH．
（3）C生成D的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl
（4）反應Ⅱ的試劑是氫氧化鈉水溶液，該反應類型為取代反應．
（5）在G的同分異構體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有
10種，所有這些同分異構體中，不同化學環境氫原子的種數相同（填“相同”“不相同”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生產中的副產物，其可用作醫學材料和建筑材料，也可將石膏轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，還需要CaCO3、NH3；
（2）“吸收”工藝過程中，分別將CO2、NH3通入水中，反應生成（NH4）2CO3，實際操作中為生成較多的（NH4）2CO3，應先在水中通氨氣，理由是氨氣在水中溶解度較大，先通入氨氣使溶液呈堿性，可大量吸收二氧化碳氣體，生成較多的（NH4）2CO3；
（3）寫出向石膏懸濁液中加入（NH4）2CO3溶液后發生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（4）過濾I所得濾液中的溶質主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反應的（NH4）2CO3，檢驗（NH4）2CO3是否存在的方法是取濾液少許于試管中，滴加鹽酸，若有氣泡產生則說明存在（NH4）2CO3；
（5）濾液A中主要的溶質為NH4Cl；
（6）上述工藝流程中是如何體現“綠色化學”思想的？碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環境中）．．

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