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9．如圖裝置為番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
A．銅電極上發生還原反應
B．電池工作時，銅電極附近會出現藍色
C．鋅片失去的電子通過番茄汁流向銅電極
D．工作一段時間后，兩極質量均減輕

分析 鋅比銅活潑，鋅為負極，發生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，電子由負極流出，經過導線流向正極，以此解答．

解答 解：A．由于鋅比銅活潑，則鋅為負極，銅為正極，正極發生還原反應，故A正確；
B．銅為正極，發生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，有氣體生成，銅電極附近不會出現藍色，故B錯誤；
C．鋅為負極，銅為正極，電子由鋅極流出，經過導線流向銅極，故C錯誤；
D．鋅為負極，發生氧化反應，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，Zn溶解而質量減輕，銅為正極，電極方程式為2H++2e-=H2↑，Cu極質量不變，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力與知識遷移運用能力的考查，難度不大，注意把握原電池的構成條件和工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．用溴水可以鑒別苯、苯酚、己烷、己烯
B．麥芽糖在水解前后均能發生銀鏡反應
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷發生消去反應的產物相同
D．分子式為C2H4和C4H8的物質一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L苯含有NA個苯分子
B．0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數為0.6NA
C．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣
D．4g氦氣所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下，可生成苯的同系物．如在催化劑作用下：
，苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是（　�。�
A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和HClC．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．選用適當的試劑和除雜方法除去下列各物質中的雜質（括號中為雜質），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．
序號物質試劑除雜方法
①甲烷（C2H4）
②溴苯?（溴）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖．下列有關說法正確的是（　　）
A．a極為負極，工作過程中a極附近酸性增強
B．電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O
C．H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
D．每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下2.24L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有關物質的轉化關系如圖1．各物質均由短周期元素組成，D、I、K為單質，I為地殼中含量最多的金屬，A為淡黃色固體，B為常見的無色液體，F為海水中含量最多的溶質，E為紅褐色固體．
請回答下列問題：
（1）周期表中，I處在三周期，ⅢA族．
（2）B的電子式為，F的電子式為．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）寫出反應②的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）反應③可用于焊接鋼軌，反應的發生是由于I的活潑性比K大．請再設計一個實驗比較I、K的活潑性向等量等濃度的稀硫酸中，分別投入相同大小的鋁片、鐵片，觀察產生氣泡的速率，鋁片反應速率快，證明鋁比鐵活潑．
（6）為研究K腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的K釘分別固定在圖2的三個裝置中，再放置于玻璃罩里保存一星期后，

下列對實驗結束時現象描述錯誤的是B（填序號）
A．裝置Ⅱ左側的液面會降低
B．將裝置Ⅱ中換成32%的濃鹽酸不能加快K釘腐蝕速度
C．三個裝置中，裝置Ⅱ中的K釘腐蝕最嚴重
D．裝置Ⅲ中的K釘幾乎沒被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1Ca（NO3）2溶液中：Na+、N${{H}_{4}}^{+}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、CH3COO-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、Na+、N${{O}_{3}}^{-}$、Cl-
C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Cl-
D．0.1 mol•L-1KSCN溶液中：Fe3+、N${{H}_{4}}^{+}$、Br-、S${{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發生反應：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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