Question

20．物質的量濃度均為1mol/L的下列電解質溶液各取10mL混合后，pH小于7的是（　　）

• A． Ba（OH）₂、NaHSO₄
• B． Na₂CO₃、HNO₃
• C． NaHCO₃、AlCl₃
• D． NaOH、CH₃COOH

Answer 1

分析 物質的量濃度均為1mol/L的下列電解質溶液，各取10mL混合后，pH值小于7，說明酸性溶液，依據物質等物質的量和反應的定量關系分析判斷選項．

解答 解：A．Ba（OH）₂、NaHSO₄等物質的量混合，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，溶液pH值大于7，故A錯誤；
B．Na₂CO₃、HNO₃ 等物質的量混合，CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，反應后得到NaNO₃、NaHCO₃溶液呈堿性，pH值大于7，故B錯誤；
C．NaHCO₃、AlCl₃等物質的量混合，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉、二氧化碳氣體，鋁離子有剩余，鋁離子水解溶液呈酸性，pH值小于7，故C正確；
D．NaOH、CH₃COOH等物質的量混合，生成醋酸鈉和水，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，溶液PH大于7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質性質和反應定量關系，鹽類水解的分析判斷，溶液酸堿性的分析原因，掌握基礎是關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．