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15．2010年8月至今年4月，浙江共查處酒后駕駛204 596起，其中醉酒駕駛20 593起，行政拘留20 471人．案件起數，居全國前列．交警執法時，主要測量駕駛員體內的（　　）
A．醋酸B．乙醇C．甲醛D．葡萄糖

分析 醉酒駕駛危害較大，交警執法時主要測量駕駛員是否飲酒，以此解答該題．

解答 解：交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測司機是否酒后開車，駕駛員體內的乙醇分子等可以使橙紅色的重鉻酸鉀變為綠色的硫酸鉻，
故選B．

點評 本題主要考查了乙醇的檢驗，為高頻考點，側重考查化學與生活的考查，有利于培養學生良好的科學素養，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一．下列各組物質的轉化關系，不全部是通過一步反應完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Cu→CuCl2→Cu（OH）2→CuSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某興趣小組設計了下列實驗裝置探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置甲中反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，丁裝置的作用是吸收Cl2防止污染空氣．
（4）該興趣小組用100mL 12mol•L-1鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）27.15g．
（5）已知：氯氣和堿的反應為放熱反應（即隨著反應的進行有熱量放出，導致體系溫度逐漸升高），溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O為了提高Ca（ClO）2的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：將丙裝置浸在盛有冰水的燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進行如下實驗：根據實驗所得數據，有關說法正確的是（　　）
A．無色氣體的體積為2.24L
B．原混合物中鐵的質量為6.72g
C．反應后的溶液中金屬離子物質的量為0.02 mol
D．反應消耗的H2SO4物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是（　　）
A．KOH和AlCl3B．稀鹽酸和NaOHC．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質的量濃度均為1mol/L的下列電解質溶液各取10mL混合后，pH小于7的是（　　）
A．Ba（OH）2、NaHSO4B．Na2CO3、HNO3C．NaHCO3、AlCl3D．NaOH、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發生反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　　）
A．反應方程式中的x=1
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量物質C
D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．鈉跟水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向A12（SO4）3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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