Question

10．根據表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�

化學式	電離常數
HClO	K1=3×10-8
H2CO3	K11=4.3×10-7
	K12=5.6×10-11

• A． c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• B． c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 依據表提供的弱電解質電離常數數據可知，酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；酸性越強，對應鹽的水解程度越小，則等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，再依據溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較依據，物料守恒等分析判斷．

解答 解：A．等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，HCO₃^-的水解程度小于ClO^-的水解程度，則溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，HCO₃^-的水解程度小于ClO^-的水解程度，則c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），正確的離子濃度大小為：c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據混合液中的物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．根據溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生分析能力及靈活應用能力．