Question

在甲、乙兩個密閉容器中，分別充入HI、NO₂，發生反應：（甲）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，（乙）2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．下列措施能使兩個容器中混合氣體顏色均加深且平衡發生移動的是（　�。�

• A、增大反應物濃度
• B、增大壓強（減小體積）
• C、降溫
• D、加催化劑

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（甲）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，反應是氣體體積不變的吸熱反應，（乙）2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，使兩個容器中混合氣體顏色均加深且平衡發生移動，甲可以采取升溫，或增大反應物濃度，乙中可以加熱升溫，平衡逆向進行，或加入反應物濃度增大實現顏色變深，平衡移動．

解答： 解：（甲）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，反應是氣體體積不變的吸熱反應，（乙）2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，使兩個容器中混合氣體顏色均加深且平衡發生移動，甲可以采取升溫，或增大反應物濃度，乙中可以加熱升溫，平衡逆向進行，或加入反應物濃度增大實現顏色變深，平衡移動；
A、增大反應物濃度平衡正向進行，容器中混合氣體顏色變深，故A符合；
B、增大壓強，混合氣體顏色加深，但甲反應前后氣體體積不變，平衡不動，故B不符合；
C、降溫，甲平衡逆向進行，混合氣體顏色變淺，乙平衡正向進行，氣體顏色變淺，故C不符合；
D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，平衡不動，故D不符合；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意反應特征的分析，掌握平衡移動原理是關鍵，題目較簡單．