Question

將足量鎂條投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，鎂條質量不變．則原溶液中硫酸與硫酸銅的物質的量濃度之比為（　�。�

• A、10：3
• B、5：3
• C、1：4
• D、1：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，充分反應后，鎂條質量不變，說明Mg與硫酸銅溶液反應固體增重等于與硫酸反應的Mg的質量，令與硫酸反應Mg的質量為24g，根據方程式計算溶液中硫酸、硫酸銅的物質的量，進而計算濃度之比．

解答： 解：充分反應后，鎂條質量不變，說明Mg與硫酸銅溶液反應固體增重等于與硫酸反應的Mg的質量，
令與硫酸反應Mg的質量為24g，則：
Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu   固體增重
   1mol              64g-24g=40g
  n（CuSO₄）            24g
所以n（CuSO₄）=

1mol×24g

40g

=0.6mol
  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 
24g    1mol
故原溶液中硫酸與硫酸銅的物質的量濃度之比=1mol：0.6mol=5：3，
故選B．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，難度中等，關鍵明確Mg與硫酸銅溶液反應固體增重等于與硫酸反應的Mg的質量，再利用固體質量差量法進行計算．