Question

在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ·mol^-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=________（用含E1、E2的代數式表示）
（2）已知熱化學方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(g) △H=－241．8kJ·mol^-1，該反應的活化能為
167．2kJ·mol^-1，則其逆反應的活化能為________。
（3）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是______________________。
（4）已知C(石墨 s)的燃燒熱為393．5kJ/mol，C(金剛石 s)的燃燒熱為395．0kJ/mol
①寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：____________________________
②寫出石墨轉化成金剛石的熱化學方程式：____________________________
③根據②有同學認為該反應很容易進行，但事實上該反應卻很難發生，需要很高的溫度和很高的壓強，請你分析造成這種原因的主要因素是______________________________

Answer 1

（1）放熱；E1-E2
（2）409.0 kJ/mol
（3）使用了催化劑
（4）①C（石墨 s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②C（石墨 s）= C（金剛石 s）△H=+1.5 kJ/mol
③該反應的活化能很高，因此引發該反應需要很高的溫度和很高的壓強