Question

在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中反應是     （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應    （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=     （用含E₁、E₂的代數式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(g) △H=－241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2 kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為          。
（3）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是               。

Answer 1

（1）放熱 需要   E₂－E₁  （2）409.0kJ·mol^-1   （3）使用了催化劑

解析