Question

（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H＝－241.8kJ·mol^-1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為                          。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是

                                                                    。

 

Answer 1

（1）放熱（2分）       －(E₁－E₂)kJ/mol（2分）

（2）409 kJ/mol  （2分）        （3）使用了催化劑（2分）

解析: