Question

3．實驗室通常利用質量分數(shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑制取Cl₂．通過計算回答下列問題：若要制取Cl₂ 2.24L（標況），反應中消耗的二氧化錳的質量為多少？（答案寫在答題紙上）

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結合MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑計算．

解答 解n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，n（MnO₂）=n（Cl₂）=0.1mol，則m（MnO₂）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：反應中消耗的二氧化錳的質量為8.7g．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，側重分析能力及計算能力的考查，注意濃度的計算公式及反應中物質的量的關系即可解答，注重夯實雙基，題目難度不大．