Question

20．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

• A． 硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S^2-+Cu²⁺═CuS↓
• B． 稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+6H⁺+3NO₃^-═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
• C． 少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• D． 二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

Answer 1

分析 A．硫氫根離子是弱酸根陰離子，不能拆分；
B．與過量Fe反應生成硝酸亞鐵、NO和水；
C．發生氧化還原反應生成硫酸鈣；
D．電子、電荷守恒．

解答 解：A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液，反應的離子方程式為HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H⁺，故A錯誤；
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉的離子反應為3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．二氧化硫通入氯化鐵溶液中的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．