Question

13．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1
• B． 由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則該混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若該混合溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的HA溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，則其所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，依據溶液中離子積常數計算酸溶液中氫離子濃度判斷是強酸或弱酸，溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，計算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，說明酸是弱酸，依據弱酸存在的電離平衡分析計算．

解答 解：A．溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，計算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，由水電離的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A錯誤；
B．pH=3的HA的濃度大于pH=11的NaOH溶液的濃度，等體積混合后，酸剩余，混合液顯示酸性，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，HA的電離程度大于A^-的水解程度，所以c（A^-）＞c（HA），根據物料守恒可知c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1mol•L^-1的HA溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，溶質為等濃度的HA和NaA，根據電荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者結合得到：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷HA為弱酸為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的 應用方法，試題培養了學生的靈活應用能力．