Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1mol Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A
• B． 1molNa₂O₂固體跟足量CO₂氣體完全反應，轉移N_A個電子
• C． 標準狀況下，11.2LSO₃所含的分子數為0.5N_A
• D． 100mL 0.1mol/L鹽酸中含HCl分子數為0.01N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和鐵反應后變為-1價；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、鹽酸中無HCl分子．

解答 解：A、氯氣和鐵反應后變為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2N_A個，故A錯誤；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應，故1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故B正確；
C、標況下三氧化硫為固體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；
D、HCl在溶液中能完全電離，故鹽酸中無HCl分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．