Question

12．下面是四種元素的基態原子的電子排布式，其中化合價最高的是（　　）

• A． 1s²2s²2p³
• B． 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²
• C． 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
• D． 1s²2s²2p⁵

Answer 1

分析 由電子排布可知，A、D元素均為主族元素，主族元素的最外層電子數等于其最高正化合價，C為稀有氣體，其化合價一般看做0，B為副族元素，其最高正價與外圍電子有關，據此分析．

解答 解：A．1s²2s²2p³為N元素，其最高正價為+5價；
B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²為V元素，外圍電子數為5，其最高正價為+5價；
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶為Ar元素，屬于稀有氣體，其化合價一般看做0；
D．1s²2s²2p⁵為F元素，F沒有最高正價；
所以化合價最高的是AB．
故選AB．

點評 本題考查電子排布及元素的性質，注意元素的推斷是解答的關鍵，注意把握電子排布與化合價的關系，題目難度不大．