Question

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化劑是

 

，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘是

 

mol．
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由

 

步反應決定．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O中，S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，結合慢反應決定反應速率來解答．

解答： 解：（1）I元素的化合價降低，則KIO₃為氧化劑，I元素的化合價由+5價降低為0，則有5mol電子轉移，則生成碘是

5mol

2×(5-0)

=0.5mol，故答案為：KIO₃；0.5；
（2）慢反應決定反應速率，則此反應的總的反應速率由①步反應決定，故答案為：①．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．