Question

I、（1）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl3，可加入

 

；離子方程式：

 

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是

 

，化學方程式為

 

II、實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗．請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，B中發生反應的化學方程式為：MnO₂+HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，儀器A、B的名稱：A

 

、B

 

；該反應中的氧化劑為

 

．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是

 

，D中濃硫酸的作用是

 

．
（3）F中是FeCl₂溶液，F中發生反應的離子方程式為

 

（4）G中是AgNO₃溶液，現象是

 

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是

 

．反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：I、（1）除雜不能引人新的雜質，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵；
（2）加入適量的鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
II、（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱；分析MnO₂+HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，中元素化合價變化，所含元素化合價降低的物質為氧化劑；
（2）從發生裝置中制取的氯氣含有雜質氯化氫和水蒸氣，要制取純凈的氯氣應除去雜質，氯化氫易溶于水，濃硫酸具有吸水性，據此解答；
（3）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
（4）氯氣溶液水生成氯化氫和次氯酸，氯化氫溶于水電離產生氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀；
（5）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，用氫氧化鈉吸收；

解答： 解：I、（1）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可通加入鐵，鐵與氯化鐵反應的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺；
故答案為：鐵；Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺；
（2）鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入適量的鹽酸可以除去氯化鈉中的碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：適量的鹽酸；HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；
II、（1）儀器A、B的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；反應MnO₂+HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中二氧化錳中的錳元素化合價降低，所以二氧化錳為氧化劑；
故答案為：分液漏斗、圓底燒瓶；二氧化錳；
（2）要得到純凈的氯氣，應除去氯氣中揮發出的氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；干燥氯氣；
（3）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）氯氣溶液水生成氯化氫和次氯酸，氯化氫溶于水電離產生氯離子，氯離子與銀離子反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓生成氯化銀白色沉淀；
故答案為：產生白色沉淀；
（5）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，用氫氧化鈉吸收，反應的方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：尾氣處理，吸收過量的氯氣；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查氯氣的性質與實驗室制備，難度中等，熟悉反應的原理和氯氣的性質是解題關鍵．