Question

下列離子組能大量共存的是（　　）

• A、含有大量NH₄⁺的溶液中：HCO₃^-、K⁺、Na⁺、Cl^-
• B、酚酞呈紅色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、K⁺、HCO₃^-
• C、含大量H⁺的溶液中：Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₃^2-
• D、加入Fe能放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．HCO₃^-、K⁺、Na⁺、Cl^-之間不反應，也不與銨根離子反應；
B．酚酞呈紅色的溶液堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應；
C．含大量H⁺的溶液中，亞硫酸根離子能夠與氫離子發生反應；
D．加入Fe能放出H₂的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，無法生成氫氣．

解答： 解：A．HCO₃^-、K⁺、Na⁺、Cl^-之間不發生反應，且都不與NH₄⁺反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．酚酞呈紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，HCO₃^-離子能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．SO₃^2-離子與H⁺發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入Fe能放出H₂的溶液中存在大量H⁺，NO₃^-在酸性溶液中具有強氧化性，鐵在該溶液中無法生成氫氣，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．