將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為
A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L
科目：高中化學 來源： 題型：
I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
圖1-2-16
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產生氣泡的速度甲比乙慢
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：
① 在潮濕空氣中CaO2能夠發生反應：
CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2 2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2
② CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+ →Ca2+＋H2O2
在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。
其制備過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是 ；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是 ；
（3）該制法的副產品為 （填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是 。
A．鹽酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液
（4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是
（5）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶
液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（無色）】
①第三步中說明反應恰好完全的現象是 ；
②CaO2的質量分數為 (用字母表示)；
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能 （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是
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科目：高中化學 來源： 題型：
(15分) 
I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應的離子方程式為 ；
(2)B中Sn極的電極反應式為 ，Sn極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)；
(3)C中被腐蝕的金屬是 ，總反應式為 比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
II．現有常溫下的6份溶液：①0.01 mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01 mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)其中水的電離程度最大的是 (選填序號，下同)，水的電離程度相同的是 ；
(2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為 ；
(3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③ ④，⑤ ⑥(選填“>”或“<”或“=”)。
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