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將純鋅片和純銅片按1-2-16所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )

圖1-2-16

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產生氣泡的速度甲比乙慢

解析:本題主要考查構成原電池的條件。由題目所給圖示可知，甲為原電池，Zn作負極發生反應：Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu作正極發生還原反應：2 H⁺2e^-=H₂↑，A不正確；乙不能構成原電池(沒有形成閉合回路)，只在鋅上發生反應Zn+2 H⁺=Zn²⁺+H₂↑，B不正確；兩燒杯中均消耗H⁺，故pH均增大，顯然甲中氣泡比乙快。

答案:C

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100ml相同濃度的稀硫酸中一段時間，請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是

．
A、甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B、乙中銅片上沒有明顯變化
C、甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D、兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲

＞

乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子為

0.1

mol．
（4）這時，甲中負極發生氧化反應，溶解了

3.25

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池．
（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是

甲

，甲裝置中銅片上的現象是

有無色無味的氣體產生

．
（2）利用反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”可以設計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是

，電解質溶液是

AgNO₃溶液

．
（3）據報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現用鎳氫電池或鋰電池的10倍．已知該電池的總反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則該燃料電池的正極上的電極反應式為

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

，當外電路通過1.2mol e^-時，理論上消耗甲醇

6.4

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
（1）下列說法正確的是

．
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲

＞

乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數目為

6.02×10²²

．
（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質的量濃度為

1 mol?L^-1

．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省佛山一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（7分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數目為_______________。
（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至
1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－¹（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫
酸的物質的量濃度為_________________。

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