Question

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
（1）下列說法正確的是

BD

．
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲

＞

乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數目為

6.02×10²²

．
（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質的量濃度為

1 mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）先判斷裝置類型，再判斷選項正誤．
（2）根據裝置判斷；
（3）根據生成的氣體與轉移電子之間的關系式計算；
（4）先計算氫離子的物質的量再計算源稀硫酸的濃度；

解答：解：（1）甲裝置是原電池，發生電化學腐蝕，乙裝置發生化學腐蝕．
A、甲是化學能轉變為電能的裝置，乙不是，故A錯誤．
B、乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確．
C、甲、乙中鋅片質量都減少，故C錯誤．
D、兩個燒杯中都產生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正確．
故選BD．
（2）原電池原理引起的腐蝕速度大于化學腐蝕的速度，故答案為：＞．
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑  轉移電子
                  22.4L     2×6.02×10 ²³個
                  1.12L     6.02×10²²個
故答案為：6.02×10²²
（4）稀釋后氫離子的物質的量為1L×0.1mol?L^-1=0.1mol，生成氫氣的氫離子的物質的量為

1.12L

22.4L/mol

×2=0.1mol，所以原溶液中氫離子的物質的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為

0.2mol

0.1L

=2mol/L；一個硫酸分子中含兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1 mol?L^-1．

故答案為：1 mol?L^-1

點評：不同條件下金屬腐蝕的快慢規律：
電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕