Question

I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為

 

；
（2）B中Sn極的電極反應式為

 

，Sn極附近溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是

 

，總反應式為

 

；
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由 快到慢的順序是

 

．
II．現有常溫下的6份溶液：①0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液；②0.01mol?L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol?L^-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是

 

（選填序號，下同），水的電離程度相同的是

 

；
（2）若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為

 

；
（3）將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③

 

④，⑤

 

⑥（選填“＞”或“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）鐵的化學性質，能與酸反應；
（2）根據金屬活潑性判斷原電池的正負極；根據電極反應式得出正確結論；
（3）根據金屬活潑性判斷原電池的正負極，得出正確結論．
Ⅱ、（1）比較四種溶液中的H⁺、OH^-濃度大小，可確定對水的電離的影響；
（2）根據酸堿混合反應后溶液的組成情況來計算溶液的pH；
（3）根據電解質稀釋后溶液的pH的變化結合弱電解質電離平衡的移動來回答．

解答：解：Ⅰ、（1）鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，金屬的腐蝕速率：電解池的陽極＞原電池的負極＞化學腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極，A屬于化學腐蝕，B中金屬Fe為負極，C中金屬鐵是正極，所以腐蝕速率是：B＞A＞C，故答案為：Zn；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；B＞A＞C；
II．（1）0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液是醋酸鈉水溶液，其中醋酸根離子水解對水的電離起到促進作用，水的電離程度最大，而酸或是堿都對水的電離起抑制作用，③pH=13的氨水中水電離出的氫離子濃度是10^-13mol/L，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的氫離子濃度也是10^-13mol/L，水的電離程度相同的，故答案為：⑤；③④；
（2）若將②、④混合后，0.01mol?L^-1HCl溶液和pH=13的NaOH溶液所得溶液pH=12，則氫氧化鈉剩余，設鹽酸、氫氧化鈉溶液的體積分別為：V₁、V₂，所以0.1V₂-0.01V₁=0.01（V₁+V₂），解得：V₁：V₂=2：9，故答案為：2：9；
（3）氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，稀釋后pH均會減小，但是氨水減小的程度小，所以pH是③＞④，0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液是醋酸鈉溶液，顯示堿性；0.01mol?L^-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液，是氯化鈉溶液，顯示中性，將溶液同等稀釋10倍，pH是⑤＞⑥．
故答案為：＞；＞．

點評：本題涉及溶液的pH計算、水的電離平衡等方面知識的綜合知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．