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9.下列反應符合如圖圖示的是(  )
A.鋁片與鹽酸的反應B.消石灰與NH4Cl晶體的反應
C.酸堿中和反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

分析 圖中分析可知,當反應物的總能量小于生成物的總能量時,反應是吸熱反應,分析選項反應判斷.

解答 解:根據圖示:反應物的總能量小于生成物的總能量,所以表示吸熱反應.
A、鋁片與鹽酸的反應為放熱反應,故A錯誤;
B、消石灰與NH4Cl晶體的反應為吸熱反應,故B正確;
C、酸堿中和反應為放熱反應,故C錯誤;
D、甲烷在氧氣中的燃燒為放熱反應,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查學生常見的吸熱反應和放熱反應,可以根據所學知識進行回答,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.碳、硅、鍺、錫、鉛的單質及化合物是 重要的工業材料.
(1)金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體,相同條件下石墨更穩定,則石墨轉化為金剛石的反應是吸熱(填“放熱”或“吸熱”)反應.
(2)SiO2在通信領域的一種重要用途是光導纖維.SiO2晶體中的基本結構單元是硅氧四面體.
(3)SnCl2有較強的還原性,寫出SnCl2和FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
(4)鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用涂料,呈紅褐色.可采用PbS在空氣中連續氧化的方法制備:PbS→PbO→Pb3O4,寫出第一步氧化的化學方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2
鉛丹曾用于鐵制品防銹,請說明它的主要危害重金屬(Pb)污染.
1mol鉛丹與足量的濃鹽酸反應時,轉移的電子數目為2NA,寫出該反應的化學方程式Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O.
(5)金屬鍺、錫在空氣中不反應,鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛,可能的原因是鍺錫鉛同主族,鉛的金屬性最強,可與空氣中氧氣反應,而鍺錫不反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.現有以下有機物:(用序號回答下列各問)
①CH3CHO   ②CH3CH2OH   ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
(1)能與NaOH溶液反應的有③④;
(2)能與銀氨溶液反應產生銀鏡的是①④;
(3)既能發生消去反應,又能發生酯化反應的有②;
(4)核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰,面積比為3:2:1的是②④.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是(  )
A.NH3、H2B.NH3、HClC.NO、O2D.N2、O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知:金剛石、石墨的熱化學方程式:
C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.4kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
則石墨轉化為金剛石的反應熱△H=1.9kJ•mol-1,兩物質中石墨較為穩定.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.用鉑電極電解某金屬的氯化物(MCl2)溶液,當陽極上收集到1.12LCl2時(標準狀況),陰極增重3.2g.下列有關敘述正確的是(  )
A.M的相對原子質量為32B.M的相對原子質量為64
C.電解過程中溶液的pH不發生變化D.電路中通過0.05mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃,向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時,剛好完全中和,則(a+b)的值為(  )
A.13B.14C.15D.12

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5.若用難溶鹽在溶液中的物質的量濃度來表示其溶解度,則下面的敘述正確的是(  )
A.298K時,CaSO4的溶解度約為7.00×10-2mol/L
B.反應CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42-在298K時的平衡常數K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=1.75×104
C.CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱,所以它們都是弱電解質
D.升高溫度,兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.熱的純堿比冷的純堿去污能力強
B.紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要過量的O2
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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同步練習冊答案
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