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17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　　）

A．

NH₃、H₂

B．

NH₃、HCl

C．

NO、O₂

D．

N₂、O₂

分析氣體之間不發生化學反應就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發生反應，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體，據此進行解答．

解答解：A．氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．NH₃和HCl能發生反應生成氯化銨，所以NH₃和HCl不能共存，氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．O₂和NO能發生化學反應，所以氧氣和一氧化氮不能共存，故C錯誤；
D．O₂、N₂之間不發生反應，且都是中性氣體，和濃硫酸不反應，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故D正確；
故選D．

點評本題考查了氣體的共存與干燥，題目難度不大，明確常見氣體的性質為解答關鍵，注意濃硫酸不能干燥堿性氣體，堿石灰不能干燥酸性氣體．

練習冊系列答案

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12．下列化學用語或模型正確的是（　　）

	A．	氮氣的電子式：		B．	N₂的結構式：N≡N
	C．	乙酸的結構簡式：C₂H₄O₂		D．	CH₄分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于工業合成氨的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	在動力、設備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進行
	B．	溫度越高越有利于工業合成氨
	C．	在工業合成氨中N₂、H₂的循環利用可提高其利用率，降低成本
	D．	及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．判斷下列反應在常溫常壓下能自發進行的是（1）（3）（填序號）．
（1）2KClO₃（s）═2KCl（s）+3O₂（g）△H=-78.03kJ•mol^-1△S=+494.4J•mol^-1•K^-1
（2）CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+110.5kJ•mol^-1△S=-89.36J•mol^-1•K^-1
（3）4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ•mol^-1△S=-280.1J•mol^-1•K^-1
（4）CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ•mol^-1△S=+169.6J•mol^-1•K^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
	B．	根據原子核外電子排布的特點，Cu屬于s區元素
	C．	因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
	D．	核外電子排布由1s²2s²2p⁶3s¹-→1s²2s²2p⁶　的變化需要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，發生如下反應：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）在容積不變的密閉容器中進行，達到化學平衡狀態的標志是（　　）

	A．	單位時間內生成n mol B，同時消耗3n mol C
	B．	容器內壓強不隨時間而變化
	C．	混合氣體的密度不隨時間變化
	D．	單位時間內生成2n mol A，同時生成n mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應符合如圖圖示的是（　　）