Question

14．用鉑電極電解某金屬的氯化物（MCl₂）溶液，當陽極上收集到1.12LCl₂時（標準狀況），陰極增重3.2g．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． M的相對原子質量為32
• B． M的相對原子質量為64
• C． 電解過程中溶液的pH不發生變化
• D． 電路中通過0.05mol電子

Answer 1

分析 用鉑電極電解某金屬的氯化物（MCl₂）溶液，當陽極上收集到1.12LCl₂時（標準狀況），n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，陰極增重3.2g，
A．生成0.05mol氯氣轉移0.1mol電子，根據轉移電子相等計算M的相對原子質量；
B．生成0.05mol氯氣轉移0.1mol電子，根據轉移電子相等計算M的相對原子質量；
C．根據題干知，電解過程中放電物質是電解質，該氯化物是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；
D．根據氯氣和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：用鉑電極電解某金屬的氯化物（MCl₂）溶液，當陽極上收集到1.12LCl₂時（標準狀況），n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，陰極增重3.2g，
A．生成0.05mol氯氣轉移物質的量=0.05mol×2=0.1mol，根據轉移電子相等知，生成M的物質的量=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，根據轉移電子相等得M摩爾質量=$\frac{3.2g}{0.05mol}$=64g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，所以M的相對原子質量是64，故A錯誤；
B．根據A知，M的相對原子質量是64，故B正確；
C．根據題干知，電解過程中放電物質是電解質，該氯化物是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，所以隨著電解的進行，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．根據氯氣和轉移電子之間的關系式得轉移電子物質的量=0.05mol×2=0.1mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解原理，側重考查分析計算能力，明確溶質的性質利用轉移電子守恒解答即可，易錯選項是C，題目難度不大．