Question

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，

．相同的狀況下，能量較低的是

紅磷

；白磷的穩(wěn)定性比紅磷

低

（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系判斷，能量越高物質(zhì)越穩(wěn)定．

解答：解：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，…②
根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，相同的狀況下，紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故答案為：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol；紅磷；低．

點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用．