Question

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現在可根據蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（s、紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）試寫出紅磷轉化為白磷的熱化學方程式

4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol

；
（2）由此可知白磷的穩定性比紅磷

弱

．（填寫“強”或“弱”）

Answer 1

分析：（1）根據蓋斯定律可以計算化學反應的焓變，進而書寫熱化學方程式；
（2）物質具有的能量越低越穩定．

解答：解：（1）紅磷轉化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ?mol^-1
；4P（s、紅磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-738.5×4kJ?mol^-1=-2954kJ?mol^-1；
根據蓋斯定律，紅磷轉化為白磷4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol^-1=29.2KJ/mol，故答案為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol；
（2）根據紅磷轉化為白磷的熱化學方程式可知過程是一個吸熱反應，所以紅磷具有的能量低于白磷，能量越低越穩定，所以白磷的穩定性比紅磷弱，故答案為：弱．

點評：本題考查學生利用蓋斯定律來計算化學反應的焓變這一知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．