Question

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式______．相同的狀況下，能量較低的是______；白磷的穩定性比紅磷______（填“高”或“低”）．

Answer 1

P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，…②
根據蓋斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，說明白磷轉化為紅磷是放熱反應，相同的狀況下，紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷穩定，故答案為：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol；紅磷；低．