Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A
• B． 25℃時，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含OH^-數目為0.2N_A
• C． 1L 1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數目為N_A
• D． 18g H₂O中含1mol氧原子

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、依據PH計算氫離子濃度，結合溶液中離子積常數計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
C、CO₃^2-為弱酸根，在溶液中水解；
D、求出水的物質的量，然后根據1mol水中含2mol氧原子來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故A錯誤；
B、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，堿含有的OH^-數目為0.2N_A，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2N_A，故B錯誤；
C、CO₃^2-為弱酸根，在溶液中水解，故CO₃^2-的數目小于N_A，故C錯誤；
D、18g水的物質的量為1mol，而1mol水中含1mol氧原子即N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．