Question

4．實驗室常用濃HCl與MnO₂來反應制少量的氯Cl₂方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
現產生的氯氣在STP下體積為11.2L試計算：
1．生成的氯氣在STP下物質的量；
2．參加反應的濃HCl的物質的量．

Answer 1

分析 1．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算生成氯氣物質的量；
2．根據方程式中對比關系計算參加反應HCl物質的量．

解答 解：1．生成氯氣物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
答：標況下生成氯氣為0.5mol；
2．設參加反應HCl物質的量為x，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
    4mol               1mol
     x                 0.5mol
所以x=$\frac{0.5mol×4mol}{1mol}$=2mol，
答：參加反應HCl的物質的量為2mol．

點評 本題考查化學方程式有關計算，注意對基礎知識的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．