Question

某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是                     。

（2）滴定時，眼睛應注視____________________，

判斷到達滴定終點的現象是                                     ,

若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中Cl₂的物質的量濃度為__________________。

（3）Cl₂的實際濃度比所測濃度應__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                          。（若認為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數應為             mL，設此時液體體積讀

數為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）        （ 50－a ）ml 

（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na₂S₂O₃溶液的體積,會導致測定結果        （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）淀粉溶液

（2）錐形瓶中溶液的顏色變化， 錐形瓶中溶液的顏色由藍色變淺紅無色且保持30秒內不恢復。  0.01 mol·L^－1（2分）

（3）偏小 ，因為②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c（Cl₂）大于實際濃度（2分）

（4）  25.40   ＞    （5）偏小

【解析】略