Question

（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。

試完成下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達終點，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(4)Cl₂的實際濃度比所測濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認為沒有誤差，此問不答)

 

Answer 1

【答案】

（共9分，1+1+1+1+2+2+1）

(1)淀粉溶液 (2)堿

 (3)藍      無       0.01 mol·L^-1

(4)偏小    因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl₂)大于實際濃度

【解析】