（8分）某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。
試完成下列問題：
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應使用____________式滴定管。
(3)步驟③當待測液由___________色變為__________色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為__________________________。
(4)以上實驗步驟中有一處明顯的操作錯誤,請指出.
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（9分）某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。
試完成下列問題：
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應使用__________式滴定管。
(3)步驟③當待測液由___________色變為__________色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為____________________。
(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認為沒有誤差，此問不答)
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科目：高中化學 來源： 題型：
某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是 。
（2）滴定時，眼睛應注視____________________，
判斷到達滴定終點的現象是 ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為__________________。
（3）Cl2的實際濃度比所測濃度應__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是 。（若認為沒有誤差，此問不答）
（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL，設此時液體體積讀
數為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜） （ 50－a ）ml
（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積,會導致測定結果 （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省余姚中學高二下學期第一次質量檢測化學試卷 題型：填空題
某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是 。
（2）滴定時，眼睛應注視____________________，
判斷到達滴定終點的現象是 ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為__________________。
（3）Cl2的實際濃度比所測濃度應__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是 。（若認為沒有誤差，此問不答）
（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL，設此時液體體積讀
數為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜） （ 50－a ）ml
（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積,會導致測定結果 （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。
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科目：高中化學 來源：2012屆遼寧省高二下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
（9分）某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。
試完成下列問題：
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應使用__________式滴定管。
(3)步驟③當待測液由___________色變為__________色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為____________________。
(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認為沒有誤差，此問不答)
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