Question

1．現有下列十種物質：①液態氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質中，屬于電解質的有①②③⑥，屬于非電解質的有④⑤．
（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應的化學方程式為HCl+KOH=H₂O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）標準狀況下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥，產生的現象是產生紅褐色沉淀．
（7）將①加入到⑧中，⑧的導電能力變化為增強（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）．

Answer 1

分析 （1）電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；
非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；
（2）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；
（3）根據碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來解答；
（4）根據n=$\frac{V}{Vm}$結合分子的構成計算．
（5）根據n=$\frac{m}{M}$計算Fe³⁺的物質的量，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），再根據c=$\frac{n}{V}$計算SO₄^2-的物質的量濃度；
（6）膠體加入電解質會發生聚沉；
（7）電解質溶液導電能力強弱取決于離子濃度的大小，氨水中加入鹽酸依據反應物和生成物的性質判斷離子濃度的變化進而判斷導電能力變化；

解答 解：（1）①液態氯化氫在水溶液中能導電，是電解質；
②NaHCO₃在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；
③固體純堿在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；
④葡萄糖在水溶液和熔融狀態下都不能夠導電，是非電解質；
⑤Ba（OH）₂在熔融狀態下能導電，是電解質；
⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；
⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；
⑧氨水屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；
⑨空氣屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；
⑩硫酸鐵溶液屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；
故屬于電解質的是：①②③⑥，非電解質的有：④⑤；
故答案為：①②③⑥；④⑤；
（2）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如HCl+KOH=H₂O+KCl；
故答案為：HCl+KOH=H₂O+KCl；
（3）根據碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（O）=0.2mol，V（CO₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：4.48；
（5）Fe³⁺的物質的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），則SO₄^2-的物質的量為0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，SO₄^2-的物質的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L；
故答案為：1.5mol/L；
（6）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入氫氧化鉀，膠體發生聚沉，產生的現象是產生紅褐色沉淀；
故答案為：產生紅褐色沉淀；
（7）氨水中的一水合氨是弱電解質，部分電離產生出自由移動的離子濃度較小，加入鹽酸后反應生成氯化銨是強電解質，完全電離，所以離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強，
故答案為：增強；

點評 本題考查了物質導電的條件，電解質和非電解質的概念，膠體的性質，離子方程式書寫，物質的量有關計算等，題目綜合性強，氫氧化鐵膠體性質的考查是本題的難點，題目難度中等．