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13.關于反應3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O的說法正確的是(  )
A.Cu是氧化劑B.HNO3在反應中被氧化
C.每生成1 mol NO轉移3 mol e-D.HNO3僅表現出酸性

分析 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合價升高,N元素的化合價降低,以此來解答.

解答 解:A.Cu元素的化合價升高,為還原劑,故A錯誤;
B.N元素的化合價降低,則HNO3在反應中被還原,故B錯誤;
C.由N元素的化合價變化可知,每生成1 mol NO轉移1mol×(5-2)=3 mol e-,故C正確;
D.生成NO體現硝酸的氧化性,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意基本概念的分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.硝酸在有機合成、醫藥化工、化纖等行業應用非常廣泛.工業上用氨催化氧化法可生產硝酸,其生產過程可表示為:4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O   ①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3   ②
完成下列計算:
(1)如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發生上述反應,冷卻后所得溶液中溶質的質量分數是78%(保留至1%).
(2)某化肥廠以氨為原料通過題干中反應先產生硝酸,再利用氨氣和硝酸反應制NH4NO3,已知由氨制 NO 的產率是 96%,NO 制硝酸的產率是 92%,氨被硝酸的吸收率為100%,則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積(標準狀況)為47762m3(保留整數部分).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+.為了較少污染并變廢為寶,擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,其流程如下圖.請完成下列問題.

(1)檢驗工業廢水中含有Fe3+的方法是加入KSCN溶液,溶液顯血紅色.
(2)工業廢水中加入過量鐵粉時,有Fe3+參加的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)操作Ⅰ為過濾.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.現有下列十種物質:①液態氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
(1)上述十種物質中,屬于電解質的有①②③⑥,屬于非電解質的有④⑤.
(2)有兩種物質在水溶液中可發生反應,離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為HCl+KOH=H2O+KCl.
(3)除去③中少量②的操作是加熱,化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(4)標準狀況下,4.48L ④中含有0.4mol 氧原子.
(5)現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,則溶液中SO42-的物質的量濃度是1.5mol/L.
(6)若在⑦中緩慢加入⑥,產生的現象是產生紅褐色沉淀.
(7)將①加入到⑧中,⑧的導電能力變化為增強(填“增強”、“減弱”或“基本不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于 ${\;}_{52}^{129}$Te的說法正確的是(  )
A.質量數為52B.中子數為77C.質子數為129D.電子數為77

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.25℃時,水的電離被制,且溶液pH>7的是(  )
A.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液B.0.1 mol•L-1NaCl溶液
C.0.1 mol•L-1氨水D.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組物質按化合物、單質、混合物順序排列的是(  )
A.空氣、氮氣、膽礬B.生石灰、白磷、氯氣
C.干冰、鐵、硅晶體D.氨氣、液態氧、碘酒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組離子中能大量共存的是(  )
A.+、SiO32-、OH -、Na +B.Na +、H +、CO32-、SO42-
C.+、H +、SiO32-、Cl -D.OH -、Na +、HCO3-、Cl -

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組物質發生化學反應時,由于反應物的量不同而導致生成不同產物的是:(  )
①CO2與NaOH溶液    
②鹽酸與偏鋁酸鈉溶液       
③鹽酸與NaHCO3溶液
④高溫下焦炭與O2      
⑤AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液  
⑥鐵與稀硝酸.
A.除②外B.除③外C.除②③⑤⑥外D.除③⑥外

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同步練習冊答案
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