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能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）

A、K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-

B、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、H⁺、I^-、NO₃^-、SiO₃^2-

D、NH₄⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

考點：離子共存問題

專題：

分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．Ag⁺、Cl^-結合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．H⁺、I^-、NO₃^-發生氧化還原反應，H⁺、SiO₃^2-結合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．NH₄⁺、OH^-結合生成弱電解質，OH^-、HCO₃^-結合水和碳酸根離子，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A～H的轉換關系如圖所示：

已知：

（1）有機物H的相對分子質量在130～180之間，H分子中氧的質量分數為31.57%，其余的為碳和氫．有機物A的名稱是

．
（2）A→B反應的反應類型是

．
（3）酯類化合物C的結構簡式是

．
（4）A發生銀鏡反應的化學方程式是

．
（5）H有多種同分異構體，屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有

種；寫出滿足上述條件且其在核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式：

．
（6）F與HCHO合成高分子樹脂的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數依次增大；A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為

，C為

，D為

（填元素符號）．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：

．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬

（填“離子”或“共價”）化合物，C、D兩元素形成的化合物屬

（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）D的最高價氧化物的水化物和A的最高價氧化物的水化物的酸性比較：

．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7

B、在0.1 mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

C、在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、0.2 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了驗證“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”，同學們將一根火柴棒塞入一段螺旋狀普通細鐵絲末端固定；用鑷子將鐵絲夾住，然后將火柴在酒精燈上點燃，將鐵絲由集氣瓶口向下慢慢深入，觀察現象：
（1）甲同學只發現鐵絲紅熱一下，然后沒有現象了．請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因

（填序號）：A．氧氣不純（或沒收集滿）；B．火柴太長消耗了氧氣；C．鐵絲表面有氧化物（或鐵銹） D．沒有預熱末端鐵絲，溫度沒有達到鐵絲的燃點．
（2）乙同學做了一些準備工作，當鐵絲在純凈氧氣中燃燒時，火星四射，并有黑色固體生成．現有實驗用品：細純鐵鐵絲、細含碳鐵絲、鎂條、細銅絲、集氣瓶裝的幾瓶純氧、火柴、酒精燈、鑷子、砂紙等．請回答：
①你對“沒有火焰”的現象，能提出的問題是：

；驗證方法是：

．
②為了找出鐵絲在純氧中燃燒“火星四射”的原因，其假設和對應驗證方法是：

．
③如果探究發現只有含碳細鐵絲在純氧中燃燒才出現“火星四射”現象，你分析其原因是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國的“神州五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在．下列說法正確的是（　　）

A、⁴₂He原子核內含有4個質子

B、³₂He和⁴₂He互為同位素

C、³₂He原子核內含有3個中子

D、⁴₂He的最外層電子數為2，所以⁴₂He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數．查閱相關資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO₃反應可能的化學方程式

．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K₁，持續通入一段時間的氮氣再關閉K₁，其目的是

；裝置中B瓶的作用是

．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現的現象是

；實驗發現，通入的O₂溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）

的O₂．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是

．
（5）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5mol?L-¹；實驗后A溶液：V=40mL c（H⁺）=1.0mol?L-¹．假設反應中HNO₃既無揮發也無分解，則：
①參加反應的HNO₃的物質的量為

mol．
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是

．
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦抽出的廢液中含有大量的K⁺、CI^-、Br^-，還有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，某研究性學習小組擬取這種廢液來制取較純凈的KCI晶體及液溴（Br₂），他們設計了如圖流程：

可供試劑a、b選擇的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、氯水．
請根據以上流程，回答相關問題：
（1）試劑a應選用

．
（2）操作①的實驗現象為

，操作⑤的名稱為

，操作①②都用到的實驗玻璃儀器是

（3）除去無色液體I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出試劑b所代表的物質和滴加順序正確的是

．
A．KOH溶液、BaCl₂溶液、飽和Na₂CO₃溶液
B．BaCl₂溶液、KOH溶液、飽和K₂CO₃溶液
C．KOH溶液、飽和K₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液
D．BaCl₂溶液、飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液
（4）調節pH的作用是

．
（5）如果利用得到的晶體，電解其水溶液來制取H₂和Cl₂，再使H₂和Cl₂反應生成HCl，將生成的HCl用水吸收制得鹽酸，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需KCI固體

噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的H₂和I₂充入體積為2L的密閉容器中，進行反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），測得2min內v （HI）=0.1mol?L^-1?min^-1，2min 后I₂（g）的濃度為0.4mol?L^-1，試確定：
（1）2min內以H₂所表示的反應速率為

；
（2）I₂的起始物質的量為

；
（3）2min末HI的濃度為

．

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