Question

將等物質的量的H₂和I₂充入體積為2L的密閉容器中，進行反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），測得2min內v （HI）=0.1mol?L^-1?min^-1，2min 后I₂（g）的濃度為0.4mol?L^-1，試確定：
（1）2min內以H₂所表示的反應速率為

 

；
（2）I₂的起始物質的量為

 

；
（3）2min末HI的濃度為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）同一可逆反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，從而計算氫氣、碘的反應速率；
（2）根據△c=vt計算參加反應的碘的物質的量濃度，H₂和I₂的起始濃度=2min末碘蒸氣濃度+參加反應的碘蒸氣濃度；
（3）HI為生成物，根據△c=vt計算出2min末HI的濃度．

解答： 解：（1）同一可逆反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以H₂的反應速率為v（H₂）=

1

2

v（HI）=

1

2

×0.1mol?（L?min）^-1=0.05mol?（L?min）^-1，
故答案為：0.05mol?（L?min）^-1；
（2）參加反應的碘蒸氣濃度：△c（I₂）=vt=0.05mol/（L．min）×2min=0.1mol/L，碘蒸氣的起始濃度為：c（I₂）=0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L；
氫氣和碘單質的物質的量相等，則起始濃度：c（H₂）=c（I₂）=0.5mol/L，物質的量為×2L=1mol，
故答案為：1mol；
（3）HI為生成物，測得2min時v（HI）=0.1mol?（L?min）^-1，則2min時生成HI的物質的量濃度為：c（HI）=0.1mol?（L?min）^-1×2min=0.2 mol?L^-1，
故答案為：0.2mol?L^-1．

點評：本題考查了化學平衡、化學反應速率的計算，題目難度中等，注意掌握化學反應速率與化學計量數的關系，明確化學反應速率的概念及計算方法，試題側重考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．