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16．下列檢驗離子的方法及現象描述正確的是（　　）
A．檢驗NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發現變藍
B．檢驗Cl-：確定溶液中無SO42-后，加入AgNO3溶液后出現白色沉淀
C．檢驗Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色
D．檢驗SO42-：加入BaCl2溶液出現白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解

分析 A．在堿性條件下生成的氣體為氨氣，能使濕潤紅色石蕊試紙檢驗發現變藍；
B．應該先加稀硝酸排除干擾，如果有CO32-也能生成的沉淀；
C．Na+的焰色反應為黃色；
D．應該先加稀鹽酸排除干擾．

解答 解：A．濕潤紅色石蕊試紙變藍色，說明生成氨氣，可證明含有NH4+，故A正確；
B．應該先加稀硝酸排除干擾，若不加稀硝酸，如果有CO32-也能生成的沉淀，故B錯誤；
C．Na+的焰色反應為黃色，故C錯誤；
D．應該先加稀鹽酸排除干擾，否則加入BaCl2溶液出現白色沉淀，生成的沉淀也可能為AgCl，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重與物質的檢驗和鑒別，題目難度中等，注意排除其它離子的干擾，注意實驗方案要嚴密．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．節能減排是社會賦予的責任和使命，從衣、食、住、行、用等方面，下列行為不利于低碳生活的是（　　）
①用LED半導體節能照明燈代替傳統的白熾燈
②購物時提倡用超薄一次性塑料袋
③推廣使用一次性筷子
④在農村推廣沼氣照明和供熱
⑤用大排量的轎車代替公交車出行．
A．③④⑤B．②③④C．②③⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應或變化中屬于放熱反應的是（　　）
A．C+CO2  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2COB．2H2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O
C．CaCO3  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CaO+CO2D．水蒸汽凝結成水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一些烷烴的燃燒熱如表：
化合物燃燒熱/kJ/mol化合物燃燒熱/kJ/mol
甲烷891.0正丁烷2　878.0
乙烷1　560.8異丁烷2　869.6
丙烷2　221.52甲基丁烷3　531.3
下列表達正確的是（　　）
A．正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ•mol-1
B．穩定性：正丁烷＞異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ•mol-1
D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物質的晶體中所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵 ，用電子式表示甲的形成過程，工業冶煉單質E的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符號填寫）．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）D的金屬性比E的金屬性強（填“強”或“弱”）；哪些事實可以說明（寫出一個即可）同條件下Mg與酸的反應比Al與酸反應劇烈，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關H2SO4的敘述正確的是（　　）
A．H2SO4的相對分子質量是98g/mol
B．1molH2SO4的質量是98g
C．1molH2SO4中含有1molH2
D．1molH2SO4中共含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式表達正確的是（　　）
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的水溶液因水解呈堿性的是（　　）
A．NH4ClB．MgSO4C．KOHD．NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步將其氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl2；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品．該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據復分解反應原理分析反應發生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發生反應：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關反應離子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）3↓+OH-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18，93 mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數為63.1%．

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