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5．下列物質的水溶液因水解呈堿性的是（　　）
A．NH4ClB．MgSO4C．KOHD．NaClO

分析 因水解呈堿性，應為強堿弱酸鹽，以此解答該題．

解答 解：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．硫酸鎂溶液略呈酸性，故B錯誤；
C．KOH為堿，不發生水解，故C錯誤；
D．NaClO為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查鹽類水解的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規律以及水解原理，把握相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列應用化學科學對物質進行研究的基本方法或所得的結論，錯誤的是（　　）
A．氫氣和甲烷的密度都比空氣的小，所以都可用向下排氣法收集
B．配制溶質質量分數一定的溶液時，所用的燒杯必須是干燥的
C．蠟燭燃燒后質量變小，說明質量守恒定律不是普遍規律
D．通過測定兩種稀鹽酸的pH，可以比較它們的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列檢驗離子的方法及現象描述正確的是（　　）
A．檢驗NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發現變藍
B．檢驗Cl-：確定溶液中無SO42-后，加入AgNO3溶液后出現白色沉淀
C．檢驗Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色
D．檢驗SO42-：加入BaCl2溶液出現白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．反應時釋放大量熱并快速產生大量氣體．已知在101kPa，298K時，1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol．又知：H2O（g ）=H2O （l）△H=-44kJ•mol-1，若1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態水，則放出熱量為712kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．常溫下甲酸K=1×10-4．20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液與一定量等物質的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-），該溶液c（H+）=1×10-4mol•L-1，所用甲酸的體積＜40.00mL（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+））＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學循環是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的（如圖所示），下列有關說法正確的是（　　）
A．設計該循環是為了制取能源氣體O2
B．整個循環過程中產生1 mol  O2的同時產生44.8 L H2
C．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應
D．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數均為0.1NA
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子物質的量為0.2mol
C．常溫常壓下，氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
D．1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子與1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子中含有的中子數均為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在實驗室利用硫酸銅晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實驗操作可分解為如下幾步：
①混合；②過濾；③加熱分解；④溶解；⑤洗滌．就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是應④①②⑤③（填序號）．
（2）步驟②中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是攪拌、引流、轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數：A＞B＞C＞DB．單質熔點：D＞B，A＞C
C．原子半徑：C＞B＞D＞AD．簡單離子半徑：C＞A＞D＞B

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