Question

4．（1）AlCl₃溶液與NaOH溶液反應時，當Al³⁺的物質的量與OH^-的物質的量之比（以下均填物質的量之比）為1：3時，Al（OH）₃沉淀量最多．
（2）NaAlO₂溶液與鹽酸溶液反應時，AlO₂^-的物質的量與H⁺的物質的量之比為1：4時，Al（OH）₃沉淀恰好溶解．

Answer 1

分析 （1）化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時，發生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl①，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O②，若氫氧化鈉溶液不足，只發生反應①，現象是生成沉淀；
（2）根據離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O進行解答．

解答 解：（1）設參與反應的氯化鋁物質的量為1mol
    AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
    1mol    3mol
AlCl₃和NaOH物質的量之比為1：3時，Al（OH）₃沉淀量最多；故答案為：1：3；
（2）生成Al（OH）₃沉淀量最多，則發生：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，則n（AlO₂^-）：n（H⁺）=1：1；生成的Al（OH）₃恰好全部溶解，發生總反應為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，則n（AlO₂^-）：n（H⁺）=1：4，故答案為：1：4．

點評 本題考查離子方程式計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．